Reaksi Redoks

Reaksi Reduksi - Oksidasi ( Redoks )

Ø  Perkembangan Konsep Redoks

a).    Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen

1).    Oksidasi adalah : reaksi pengikatan oksigen.

Contoh :

o    Perkaratan besi (Fe).

4Fe(s) +  3O₂(g)                    2Fe₂O₃(s)

o    Pembakaran gas metana

CH₄(g) +  2O₂(g)                   CO₂(g) + 2H₂O(g)

o    Oksidasi tembaga oleh udara

2Cu(s) +  3O₂(g)                   2CuO(s)

o    Oksidasi glukosa dalam tubuh

C₆H₁₂O₆(aq) +  6O₂(g)                    6CO₂(g) + 6H₂O(l)

o    Oksidasi belerang oleh KClO₃

3S(s) +  2KClO₃(s)                  2KCl(s) + 3SO₂(g)

o    Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Dari contoh di atas, 4 reaksi menggunakan oksidator berupa udara dan reaksi terakhir menggunakan oksidator berupa KClO₃

2).    Reduksi adalah : reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen.

Contoh :

·         Reduksi bijih besi dengan CO

Fe₂O₃(s) +  3CO(g)                   2Fe(s) + 3CO₂(g)

·         Reduksi CuO oleh H₂

CuO(s) +  H₂(g)                     Cu(s) + H₂O(g)

·         Reduksi gas NO₂ oleh logam Na

2NO₂(g) +  Na(s)                     N₂(g) + Na₂O(s)

·         Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor. Dari contoh di atas, yang bertindak sebagai reduktor adalah gas CO, H₂ dan logam Na.

·         Permasalahan : Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?

b).   Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron

1).    Oksidasi adalah : reaksi pelepasan elektron.

o    Zat yang melepas elektron disebut reduktor (mengalami oksidasi).

o    Pelepasan dan penangkapan elektron terjadi secara simultan artinya jika ada suatu spesi yang melepas elektron berarti ada spesi lain yang menerima elektron. Hal ini berarti : bahwa setiap oksidasi disertai reduksi.

o    Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi, disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut setengah reaksi.

Contoh : (setengah reaksi oksidasi)

K              K⁺ + e

Mg           Mg²⁺ + 2e

2).    Reduksi adalah : reaksi pengikatan atau penerimaan elektron.

·         Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator (mengalami reduksi).

Contoh : (setengah reaksi reduksi)

Cl₂ + 2e           2Cl^-

O₂ + 4e            2O^2-

Contoh : reaksi redoks (gabungan oksidasi dan reduksi)

Oksidasi   : Ca             Ca²⁺ + 2e

Reduksi   : S + 2e            S^2-                       +

Redoks    : Ca + S           Ca²⁺ + S^2-

Keterangan :

Contoh lain :

o    Tentukan mana yang reduktor dan oksidator!

o    Tentukan mana yang hasil oksidasi dan hasil reduksi!

c).    Reaksi redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

1).    Oksidasi adalah : reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi (b.o).

Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor.

Contoh :

2).    Reduksi adalah : reaksi dengan penurunan  bilangan oksidasi (b.o).

Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator.

Contoh :