Konsep Bilangan Oksidasi

Konsep Bilangan Oksidasi

o    Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

Contoh :

Pada NaCl : atom Na melepaskan 1 elektron kepada atom Cl, sehingga b.o Na = +1 dan Cl = -1.

Pada H₂O :

Karena atom O lebih elektronegatif daripada atom H maka elektron ikatan didistribusikan kepada atom O.

Jadi b.o O = -2 sedangkan H masing-masing = +1.

v  Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi

1).    Semua unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 (nol).

Contoh : bilangan oksidasi H, N dan Fe dalam H₂, N₂ dan Fe = 0.

2).    Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.

3).    Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif (+).

Contoh :

Unsur golongan IA, IIA dan IIIA dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan +3.

4).    Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal = muatannya.

Contoh : bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe³⁺ = +3

Perhatian :

Muatan ion ditulis sebagai B+  atau B-, sedangkan bilangan oksidasi ditulis sebagai +B atau –B.

5).    Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam (hidrida) maka bilangan oksidasi H = -1.

Contoh :

Bilangan oksidasi H dalam HCl, H₂O, NH₃  = +1

Bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH₂        = -1

6).    Bilangan oksidasi O umumnya = -2.

Contoh :

Bilangan oksidasi O dalam senyawa H₂O, MgO, BaO = -2.

Perkecualian :

a).    Dalam F₂O, bilangan oksidasi O = +2

b).    Dalam peroksida, misalnya H₂O₂, Na₂O₂ dan BaO₂, biloks O = -1.

c).    Dalam superoksida, misalnya KO₂ dan NaO₂, biloks O = -

7).    Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa netral = 0.

8).    Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.

Contoh : dalam ion= (2 x b.o S) + (3 x b.o O) = -2

Penggolongan Reaksi Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

a)     Reaksi Bukan Redoks

Pada reaksi ini, b.o setiap unsur dalam reaksi tidak berubah (tetap).

Contoh :

b)    Reaksi Redoks

Pada reaksi ini, terjadi peningkatan dan penurunan b.o pada unsur yang terlibat reaksi.

Contoh :

Keterangan :

Oksidator          = H₂SO₄

Reduktor           = Fe

Hasil reduksi     = H₂

Hasil oksidasi = FeSO₄

c)     Reaksi Otoredoks ( Reaksi Disproporsionasi )

Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor’nya merupakan zat yang sama.

Contoh :

Keterangan :

Oksidator          = I₂

Reduktor           = I₂

Hasil reduksi     = NaI

Hasil oksidasi = NaIO₃

d)    Reaksi Konproporsionasi

Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai hasil oksidasi maupun hasil reduksi’nya merupakan zat yang sama.