Hukum Dasar Kimia
1). Hukum
Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ).
Yaitu : “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah
sama.”
Contoh :
40 gram Ca + 16
gram O2 ® 56 gram CaO
12 gram C + 32
gram O2 ® 44 gram CO2
Contoh soal :
Pada wadah tertutup, 4 gram
logam kalsium dibakar dengan oksigen, menghasilkan kalsium oksida. Jika massa
kalsium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka berapa massa oksigen yang
diperlukan?
Jawab :
m Ca = 4 gram
m CaO = 5,6 gram
m O2 = ..?
Berdasarkan hukum kekekalan massa :
Massa sebelum reaksi = massa
sesudah reaksi
Û
m Ca + m O2 = m CaO
Û
m O2
= m CaO - m Ca
= (5,6 –
4,0) gram
= 1,6 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah 1,6 gram.
2). Hukum
Perbandingan Tetap ( Hukum Proust ).
Yaitu : “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan
tetap.”
Contoh : perhatikan contoh soal 5.1 dari Buku Paket 1A
halaman 151-152!
Contoh lain :
Air tersusun oleh unsur-unsur
hidrogen (H2) dan oksigen (O2) dengan perbandingan yang
selalu tetap yaitu :
11,91 % : 88,81 % = 1 : 8
Massa H2 (gram)
|
Massa O2 (gram)
|
Massa H2O (gram)
|
Massa zat sisa
|
1
|
8
|
9
|
-
|
2
|
16
|
18
|
-
|
3
|
16
|
18
|
1 gram H2
|
3
|
25
|
27
|
1 gram O2
|
4
|
25
|
28,125
|
0,875 gram H2
|
Contoh soal :
Jika diketahui perbandingan
massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida
(FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :
a)
Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8
gram belerang!
b)
Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram
Fe direaksikan dengan 15 gram S!
c)
Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk
menghasilkan 22 gram senyawa FeS!
Jawab :
Reaksi :
7 4 11
Massa zat sebelum dan sesudah
reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk
11 gram FeS.
a)
Massa S =
8 gram
Massa Fe = …?
Massa Fe =
Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.
b)
21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S, berarti :
Fe :
S = 21
: 15 =
7 : 5
Belerang berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi.
Massa Fe yang bereaksi =
21 gram
Massa S yang bereaksi =
Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3
gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.
c)
Untuk membentuk 22 gram FeS :
m Fe =
m S =
Jadi massa Fe dan S yang dibutuhkan adalah 14 gram
dan 8 gram.
3). Hukum
Kelipatan Perbandingan / Hukum Perbandingan Berganda ( Hukum Dalton ).
Yaitu : “Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa,
maka perbandingan massa salah satu unsur yang terikat pada massa unsur lain
yang sama, merupakan bilangan bulat dan sederhana.”
Contoh :
C dan O dapat membentuk dua
jenis senyawa, yaitu CO dan CO2. Jika massa C dalam kedua senyawa
itu sama (berarti jumlah C sama), maka :
Massa O dalam CO : massa O dalam CO2 akan merupakan bilangan bulat
dan sederhana (yaitu = 1:2 ).
Contoh soal :
Karbon dapat bergabung dengan
hidrogen dengan perbandingan 3 : 1, membentuk gas metana. Berapa massa hidrogen
yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana?
Jawab :
C : H = 3
: 1 sehingga :
Û 900 : m H = 3
: 1
Û m H = ; Jadi, massa H
yang diperlukan adalah 300 gram.
4). Hukum
Perbandingan Volum ( Hukum Gay Lussac ).
Yaitu : “Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang
bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.”
Contoh :
Dua volum gas hidrogen
bereaksi dengan satu volum gas oksigen membentuk dua volum uap air.
gas hidrogen + gas
oksigen ® uap air
2 V 1 V 2 V
Perbandingan volumenya = 2 : 1 : 2
5). Hukum
Avogadro.
Yaitu : “Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung
jumlah partikel yang sama pula.”
Contoh :
Pada pembentukan molekul H2O
2L H2(g) + 1L O2(g)
® 2L H2O(g)
2 molekul H2 1 molekul O2 2 molekul H2O
Catatan :
Jika volume dan jumlah molekul
salah 1 zat diketahui, maka volume dan jumlah molekul zat lain dapat ditentukan
dengan menggunakan persamaan :
dan
Keterangan :
V = volume molekul ( L )
X = jumlah partikel ( molekul )
Contoh soal :
Pada suhu dan tekanan yang
sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan gas H2
membentuk gas NH3 (amonia).
Tentukan :
a)
Persamaan reaksinya!
b)
Volume gas H2 yang diperlukan!
c)
Volume gas NH3 yang dihasilkan!
Jawab :
a)
Persamaan reaksinya :
b)
V H2 =
= = 6 L
Jadi volume gas H2 yang diperlukan dalam
reaksi adalah 6 L.
c)
V NH3 =
= = 4 L
Jadi volume gas NH3 yang dihasilkan oleh
reaksi tersebut adalah 4 L.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar